Παράθεση:
Αρχική Δημοσίευση από beteranos
Ανεφερες προηγουμενως πως τα buffers (σταθεροποιητες) προκαλουν ασταθειες στο ΡΗ, πως γινετε αυτο αφου η δουλεια τους ειναι το ακριβως αντιθετο?
Και αναφερωμαι στους σταθεροποιητες για>7.5 ΡΗ που χρησιμοποιουν την αυξηση της ΚΗ για να επιτυχουν τον σκοπο τους.
|
Το βασικό πρόβλημα είναι με τα buffers που κατεβάζουν το pH (όπως και αυτό που χρησιμοποιεί ο φίλος παραπάνω)..
Αν έχεις όρεξη για διάβασμα, ρίξε μια ματιά σε αυτήν εδώ την περίπτωση, όπου ο szcs χρησιμοποίησε κάποιο σκεύασμα pH minus και από τις διαρκείς μετρήσεις που έκανε είναι φανερή η αστάθεια που προκαλείται στο pH, αλλά και η τελικώς αυξημένη συγκέντρωση φωσφορικών..
http://www.aquatek.gr/vb/showthread.php?t=28090
Με προλάβανε βέβαια μπόλικα ποστ, αλλά λίγη Χημεία χρειάζεται, δε χρειάζεται?
Το τι κάνουνε λοιπόν τα σκευάσματα αυτά είναι λίγο "black box".. Θα σου πω τι
νομίζω ότι κάνουνε, χωρίς να μπλέξουμε πολλές χημικο-μαθηματικές λεπτομέρειες (οπότε θα είναι απλουστευτικά και ανακριβή τα παρακάτω, αλλά η ουσία παραμένει πρακτικώς η ίδια)..
Το πιο πιθανό λοιπόν είναι τα σκευάσματα αυτά να περιέχουνε κάποια μορφή φωσφορικού οξέως (π.χ. Η3PO4)..
Στο ενυδρείο λοιπόν συμβαίνουν οι εξής αντιδράσεις:
(1) CO2 + H2O <-> 2 H+ + CO3--
(2) CaCO3 <-> Ca++ + CO3--
Το ξαναλέω, δεν είναι ακριβώς έτσι, είναι εντελώς απλουστευτικά!
Και οι δύο αντιδράσεις λοιπόν, γίνονται και προς τις δύο κατευθύνσεις.. Υπάρχουν δηλαδή στο νερό στοιχεία και από τα δύο μέλη της αντίδρασης, σε συγκεντρώσεις που βρίσκονται σε κάποια ισορροπία.. Όταν αυξήσεις τη συγκέντρωση κάποιου από αυτά τα στοιχεία, η αντίδραση μετακινείται, και έρχεται μια νέα ισορροπία.. Αν, για παράδειγμα, στην 1η αντίδραση, προσθέσεις στο ενυδρείο διοξείδιο, η αντίδραση μετακινείται προς τα δεξιά και παράγεται Η+ και πέφτει το pH.. (όσο περισσότερο είναι το Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το pH)..
Προσθέτωντας Η3ΡΟ4, πραγματοποιείται αυτή εδώ η αντίδραση (πάλι απλουστευτικά):
(3) Η3ΡΟ4 <-> 3 Η+ + ΡΟ4---
Το 1ο βασικό συμπέρασμα είναι ότι αυξάνονται τα φωσφορικά στο ενυδρείο, γεγονός που αποτελεί συνήθη αιτία για άλγες..
Το 2ο που συμβαίνει, είναι ότι προσθέτουμε στο νερό ένα οξύ, και όπως φαίνεται και από την αντίδραση 3, αυξάνουμε τη συγκέντρωση των Η+, μειώνουμε δηλαδή το pH..
ΟΜΩΣ, υπάρχουν Η+, και στο δεύτερο μέλος της αντίδρασης (1).. Από τη στιγμή που αυξάνονται, η αντίδραση τείνει να μετατοπιστεί προς τα αριστερά.. Παράγεται δηλαδή CO2, το οποίο όμως σιγά σιγά θα φύγει στην ατμόσφαιρα! Μόλις γίνει αυτό, θα καταναλωθεί μέρος των Η+ που παρήχθησαν, οπότε το pH θα ξανα-ανέβει!
Στην περίπτωση του szcs, στις 17 Νοεμβρίου όπως λέει, το pH του ήτανε 8.4, και ρίχνοντας pH minus, αυτό έπεσε στο 7.2 (πραγματοποιήθηκε η αντίδραση 3), και μετά από λίγες ώρες (όταν πραγματοποιήθηκε η αντίδραση 1 και έφυγε η περίσσεια διοξειδίου) ξανα-ανέβηκε στο 7.9!
Τέλος, φαίνεται πως η αντίδραση (2), που αναφέρεται στα ανθρακικά άλατα (όπως είναι το CaCO3), αυτά δηλαδή που μετράμε με την ανθρακική σκληρότητα ΚΗ, αλληλεπιδρά με την (1), καθώς και οι δύο τους έχουν στο 2ο μέλος τους CO3--.. Έτσι, αφού η (1) μετακινείται αριστερά και τα CO3-- μειώνονται, η (2) θα μετακινηθεί δεξιά, για να οδηγήσει σε μία νέα ισορροπία.. Τα ανθρακικά άλατα δηλαδή μειώνονται.. Μειώνεται δηλαδή και το ΚΗ.. Για το λόγο αυτό τα προϊόντα αυτά συνήθως ονομάζονται και pH/KH minus..
Πρακτικά, λοιπόν, αυτό που κάνουν τα σκευάσματα αυτά είναι να αντικαθιστούν τα ανθρακικά άλατα με φωσφορικά άλατα..
